【題目】在一化學(xué)反應(yīng)中,其產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物的總能量可能是 ( )
A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,求:
(1)該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度?
(2)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比?
(3)NO2和N2O4的混合氣體中,它們的體積分?jǐn)?shù)分別是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14 分) 鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
(1)CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(2)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。
①A 點時剩余固體的成分是 (填化學(xué)式)。B 點時剩余固體的成分是 (填化學(xué)式)
②從開始加熱到 750K時總反應(yīng)方程式為 。
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L-1,則溶液中c(Cr3+)為 mol·L-1。
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【題目】下列說法中,不正確的是
A. 利用Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)制作印刷電路板
B. 燃著的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒
C. 灼熱的銅絲放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中燃燒生成藍(lán)色的煙霧
D. 鈉能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)
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【題目】一定溫度下,10.0mL 下列氣態(tài)有機物在 50.0mL O2中充分燃燒后,將生成的氣體混合物通過足量濃硫酸,剩余35.0mL 的氣體混合物(反應(yīng)前后壓強相等),則該有機物可能是
A. C3H8OB. C2H6O2
C. C4H10O2D. C6H6
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【題目】A是水煤氣中的CO和H2按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)生成的惟一產(chǎn)物,F是由兩種均具有芳香氣味的有機物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)A的官能團(tuán)的名稱____,D的結(jié)構(gòu)簡式____。
(2)B→C的化學(xué)方程式是____。
(3)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有____種(包括F自身)。
(4)下列說法正確的是____。
A 石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色
B 可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C 相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣
D 有機物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 保存FeCl2溶液時,應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉
B. 焰色反應(yīng)時,鉑絲需用稀硫酸洗凈,并在火焰上灼燒至無色
C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸
D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X 的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Y>W>Z
B. W 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X 的強
C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強
D. Y 分別與X、Z形成的化合物,其所含化學(xué)鍵的類型相同
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【題目】(13分) 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程:
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號)。
a.固體和液體 b.固體和固體
c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_____________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。
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