Question

（1）在3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，

 

是氧化劑；

 

是還原劑；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是

 

；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質(zhì)量為

 

 g；若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積（在標準狀況下）為

 

L．
將下面的反應(yīng)用單線橋或雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）已知Fe³⁺的氧化性強于I₂，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl₃溶液�、诘馑��、跭I溶液�、芟�H₂SO₄�、莸矸廴芤�
Ⅰ所需試劑編號

 

Ⅱ?qū)嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答；
（2）選取含有Fe³⁺和I^-的試劑，若能生成I₂，則能使淀粉溶液變藍．

解答： 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，N元素的化合價降低，HNO₃為氧化劑，由反應(yīng)可知8molHNO₃反應(yīng)只有2mol作氧化劑，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：4，從反應(yīng)中看出3molCu和8mol硝酸反應(yīng)，有6mol硝酸被還原，質(zhì)量m=

1

3

×2mol×63g/mol=42g，
3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    8mol                    44.8L
    1.6mol                  V
V=

44.8L×1.6mol

8mol

=8.96L，
反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中Cu失電子，硝酸得電子，用雙線橋表示為，用單線橋表示為，
故答案為：HNO₃；Cu；1：4；42；8.96；；；
（2）選取含有Fe³⁺和I^-的試劑，若能生成I₂，則能使淀粉溶液變藍，所以選�、貴eCl₃溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl₃溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe³⁺的氧化性強于I₂．
故答案為：①③⑤；取少量FeCl₃溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe³⁺的氧化性強于I₂．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．