【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.根據(jù)圖1回答:
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱:A , B , C
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 ,
(3)根據(jù)圖2回答:
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是 ,
(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式: .
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足,你認(rèn)為不足之處為 .
【答案】
(1)稀硝酸;碳酸鈣;硅酸鈉溶液
(2)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)
(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
(5)2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2
(6)反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀
【解析】解:(1)要比較碳和硅兩種元素的非金屬強(qiáng)弱,可以通過其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱來判斷,即可用較強(qiáng)酸制備較弱酸,因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液,看是否有硅酸沉淀生成.觀察圖1,B為顆粒狀固體,則可判斷B為CaCO3 , 應(yīng)用硝酸(不用硫酸,因?yàn)榱蛩釤o法與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳)與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2 . 則A是硝酸,B是碳酸鈣,C是硅酸鈉溶液.所以答案是:硝酸;碳酸鈣;硅酸鈉溶液;
(2.)燒瓶中應(yīng)是碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng),因?yàn)樘妓徕}難溶于水,要寫分子式,硝酸是強(qiáng)酸,要寫成離子,因此燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.燒所以答案是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(3.)由圖2,根據(jù)題意,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)會生成氯氣,然后氯氣經(jīng)過B處會與KI反應(yīng)生成I2 , 由此可知,驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)原理是:強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑 或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì),所以答案是:強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì);
(4.)氯氣在B處與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘單質(zhì)與淀粉作用會變成藍(lán)色,即B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán),所以答案是:濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán);
(5.)B處氯氣與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cl2+2KI═2Cl﹣+I2 , 其離子方程式是:2I﹣+Cl2I2+2Cl﹣ . 所以答案是:2I﹣+Cl2I2+2Cl﹣;
(6.)B中硝酸與碳酸鈣反應(yīng),由于反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以會對二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾;
所以答案是:反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氣體通入溶液中一定不會出現(xiàn)渾濁的是
A.CO2通入Ca(OH)2溶液中B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C.SO2通入BaCl2溶液中D.Cl2通入氫硫酸溶液中
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【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
A. 鹽酸 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸
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【題目】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。
A.加熱
B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
C.滴加少量濃鹽酸
D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí),停止通電,若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度,應(yīng)加入的物質(zhì)是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請你根據(jù)上圖推斷:
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對應(yīng)沉淀的化學(xué)式:__________。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)④中,由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
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【題目】I.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,在生產(chǎn),生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)K2FeO4常用做高效水處理劑,其兩種作用分別是_____。
(2)制備K2FeO4可以采用濕式氧化法,流程如圖:
己知:① 溫度較低時(shí),Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽;溫度較高時(shí),Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽;② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題:
① 該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_____(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。
② 寫出產(chǎn)生K2FeO4的離子方程式_________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4,裝置如圖.
①此裝置中電源的負(fù)極是______(填“a”或“b”).
②陽極的電極反應(yīng)式為______.
II.常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因_____________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
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【題目】海帶中含有碘離子,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘:( )
①通足量氯氣②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩
④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/span>
A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤
C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④
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