【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系,可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,下列推論錯誤的是
A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻,反應(yīng)處于平衡
D.t>c時,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
【答案】C
【解析】
試題分析:A、由于鋁是活潑的金屬,其表面有氧化膜,因此曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,A正確;B、影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度,隨之反應(yīng)的進(jìn)行濃度是逐漸降低,則曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因應(yīng)該是反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,B正確;C、該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),不存在平衡狀態(tài),C錯誤;D、影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度,隨之反應(yīng)的進(jìn)行濃度是逐漸降低,則t>c時,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降導(dǎo)致。D正確,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-
B.將Na塊放入水中,放出氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
① 實驗Ⅰ中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2)= 。
②900℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =
③下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b.容器內(nèi)壓強不再變化
c.混合氣體的密度保持不變
d.v正(CO) =v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示,則b點v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應(yīng)式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。
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【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等;乙和丙是銅的兩種常見氧化物,乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式 。
(2)甲是一種二元弱堿,則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為 (寫化學(xué)式)。
(3)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式 。
(4)向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液。寫出其離子方程式 。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
B.50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA
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【題目】分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體,它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8,其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖.
A是直鏈結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為1:1:2,它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng).B為五元環(huán)酯.C的紅外光譜表明其分子中存在甲基.其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)A的分子式是: .
(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是: 、 .
(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)
D→C ;
H→G .
(4)寫出由單體F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: .
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用說法正確的是( )
A、小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一
B、鹽類都可作調(diào)味品
C、鋁罐可久盛食醋
D、生石灰用作食品抗氧化劑
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【題目】聯(lián)芐()是一種重要的有機合成中間體,實驗室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:
(一)催化劑的制備:下圖是實驗室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實驗裝置的儀器和藥品:
(1)將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號連接順序為:d接e,_______接_______,_________接________,_________接________。
(2)有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無水AlCl3。你認(rèn)為這樣做是否可行__________(填“可行”或“不可行”),你的理由是________________。
(3)裝置A中隱藏著一種安全隱患,請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案:_____________。
(二)聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為:
反應(yīng)最佳條件為n(苯) :n(1,2-二氯乙烷)=10 :1,反應(yīng)溫度在60-65℃之間。
實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去):
實驗步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.7 mL1,2-二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60-65℃,反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜止、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2 g。
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm-1) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水,易溶乙醇 |
1,2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | -35.3 | 83.5 | 難溶水,可溶苯 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 178(升華) | 遇水水解,微溶苯 | |
聯(lián)芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶水,易溶苯 |
(4)儀器a的名稱為______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是_________。
(5)洗滌操作中,水洗的目的是_____________;無水硫酸鎂的作用是______________。
(6)常壓蒸餾時,最低控制溫度是________________。
(7)該實驗的產(chǎn)率約為______________。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng),放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,其中可能的是
A. Zn和Fe B. Mg和Zn C. Al和Mg D. Cu和Fe
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