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化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應的平衡常數K＝
B
根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應的平衡常數K＝＝＝，D對
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（  ）
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：，下列說法正確的是（　�。�
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25 ℃)。
化學式
FeS
CuS
MnS
溶度積
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有關說法中正確的是（  ）
A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
C.因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．水的離子積常數Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變
B．一元弱酸的電離常數Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大
C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(K)一定改變
D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象、解釋與結論均正確的是
編號
實驗操作
實驗現象
解釋與結論
A
銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗
試紙變藍
NO2為酸性氣體
B
向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產生
該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是
A．溶液中Ca2+數目不變B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na-2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結構簡式是________；
②寫出陽極的電極反應式__________
（4） Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化 所需要O2的質量）�，F有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數據：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

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