由可逆反應繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是 （    ）
A．反應物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體
C．正反應一定是放熱反應D．正反應一定是吸熱反應
BD

試題分析：由圖像可知，壓強增大，生成物在平衡混合物中的百分含量減小，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，故逆反應是氣體系數(shù)和減小的方向，故生成物中一定有氣體，B正確，A錯誤；由圖像可知，升高溫度，生成物在平衡混合物中的百分含量增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，D正確，C錯誤；故選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是（　　）
A．16xQB．8xQC．4xQD．2xQ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應，溫度高于100℃，經(jīng)過5min而達到平衡，經(jīng)過測定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）寫出反應的方程式______；
（2）開始時c（HCl）=______，c（O2）=______；
（3）從反應開始到反應平衡時，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應速率的數(shù)值之比為______；
（4）反應后壓強是反應前的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為132       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)
A．c點處正反應速率和逆反應速率相等
B．a(chǎn)點處正反應速率比b點處的大
C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量SO２、O2，發(fā)生反應2SO２＋O22SO３，測得SO３濃度與反應溫度關系如圖。下列說法正確的是  (    )
A．該反應AH>0
B．SO２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c
C．化學反應速率：c>ｂ>a
D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是      。
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是            。

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