某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定：
①用
 
式滴定管盛裝camol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．滴定管中消耗液體的體積
 
．
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析．
解答： 解：鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數(shù)為：0.40mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.50mL，故答案為：酸；24.50mL．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查計(jì)量?jī)x器及使用方法，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A、分液、分餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能存在下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、
NO3-中的幾種，下列情況正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中有Al3+生成時(shí)，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+
B、當(dāng)溶液中有Al3+生成時(shí)，溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
C、當(dāng)溶液中有AlO2-生成時(shí)，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-
D、當(dāng)溶液中有AlO2-生成時(shí)，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)收集生活垃圾，針對(duì)各種垃圾不同的特點(diǎn)進(jìn)行科學(xué)處理，既能節(jié)約資源，又能防止污染．下列標(biāo)志不屬于垃圾分類(lèi)收集標(biāo)志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫和使用催化劑的條件下，向容積可變的密閉容器中，充入3mol H2和1mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有a 
mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．
（1）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x=
 
，y=
 
．
（2）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為
 
，z的取值范圍為
 
．
（3）其他條件不變，向容積不變的密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．根據(jù)上圖寫(xiě)出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．當(dāng)有16g O2（g）生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為：
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度一定，在一個(gè)密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分含量為W%．若改變開(kāi)始時(shí)投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
①若溫度、容器體積恒定a=b=0，c=
 

若溫度、壓強(qiáng)恒定a=b=0，c
 

②若溫度、容器體積恒定a=0.75，b=
 
，c=
 

若溫度、壓強(qiáng)恒定a=0.75，b
 
，c
 

③若溫度、容器體積恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是
 
若溫度、壓強(qiáng)恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在原子序數(shù)為1-18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
； 化學(xué)方程式為
 
．與H2反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是
 
；化學(xué)方程式為
 
．其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是
 
； 元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸最強(qiáng)的是
 
．并用電子式表示MgBr2的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)，為1L）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯減少的物質(zhì)的量為
 
，在15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
 
．

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