【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（ ）
A.v（A）=0.030 mol/（Ls）
B.v（B）=0.075 mol/（Ls）
C.v（C）=0.030 mol/（Ls）
D.v（D）=0.030 mol/（Ls）

【答案】B
【解析】解：在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后A減少了0.90mol，則v（A）= =0.060 mol/（Ls），
由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（B）=0.060 mol/（Ls）× =0.075 mol/（Ls），
v（C）=0.060 mol/（Ls），v（D）=0.060 mol/（Ls）
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳B. 干冰、鐵、氯化氫

C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒D. 空氣、氮?dú)�、明礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。

（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：離子方程式___________________________________________________。

（3）一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C ：化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：

化學(xué)方程式____________________________________________________________。

（5）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)。為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì)，可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐屑尤?/span>

A.AgNO3溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液

C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系的變化

平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.1 kJ

W1

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q kJ

W2

則下列關(guān)系中正確的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有___________________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ____________________________。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作______________。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是（ ）

A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.組成上相差n個(gè)CH2的分子一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)用如下流程，從酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－)中制備氯化亞銅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（2）步驟②的操作名稱(chēng)是：_____________。

（3）步驟④中所加物質(zhì)X為：__________。

（4）步驟⑤的操作是：___________________________________________________。

（5）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：______________。

（6）在CuCl的生成過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______________，理論上_____（填“是”或“否”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是__________________________________。

（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫(xiě)出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng) ___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（ ）

A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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