【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):E接 , 接 , 接 , 接 。___
(2)在裝置中飽和食鹽水起的作用是___。
(3)化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用試紙為___。
(4)寫出氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式___。
(5)將0.2molMnO2和500mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,MnO2反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為___(不考慮鹽酸的揮發(fā)和氯氣的溶解)。
(6)實驗室也可以用K2Cr2O7和鹽酸反應(yīng)制取Cl2,配平反應(yīng)方程式,并指出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___,________K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O
(7)已知還原性:SO32->I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是___
A.當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B.當(dāng)5a=4b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C.當(dāng)a<b<時,溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a:(3a-2b):2b
D.當(dāng)a≤b≤時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為amol≤n(e-)≤3amol
【答案】CDABHGF 除去氯氣中的氯化氫氣體 濕潤的淀粉—KI試紙 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5.6mol 1:6 1 14 2 2 3 7 D
【解析】
(1)根據(jù)實驗室制備氣體裝置的一般連接順序:發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置解答;
(2)根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析;
(3)根據(jù)氯氣的氧化性分析;
(4)氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(5)根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,計算生成氯氣的量,再計算反應(yīng)完全后的氯離子,再計算生成AgCl沉淀物質(zhì)的量;
(6)反應(yīng)中K2Cr2O7→CrCl3, Cr元素化合價由+6降低為+3,共降低6價,Cl-(濃)→Cl2, Cl元素化合價由-1價升高為0價共升高為2價,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù),配平后的方程式;
(7)明確氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)先后順序和與量有關(guān)的離子方程式的書寫方式是解題關(guān)鍵。明確氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)先后順序和與量有關(guān)的離子方程式的書寫方式是解題關(guān)鍵,還原性:SO32->I-.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng),故氯氣先和SO32-反應(yīng),當(dāng)SO32-反應(yīng)完全后,氯氣再和I-反應(yīng).而amolK2SO3完全反應(yīng)時能消耗amol氯氣,amolKI完全反應(yīng)時能消耗a/2mol氯氣.即當(dāng)amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時,共消耗1.5amol氯氣。
(1)實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置;因為收集的是氣體,所以除雜裝置中長導(dǎo)管進氣,短導(dǎo)管出氣;因為飽和食鹽水中有水,濃硫酸有吸水性,所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置;收集裝置中,因為氯氣的濃度大于空氣的,所以長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣。
故答案為:E,C,D,A,B,H,G,F;
(2)氯氣中混有氯化氫雜質(zhì),氯化氫能溶于飽和食鹽水中,但是氯氣不溶,可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體;
(3)化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用試紙為濕潤的淀粉—KI試紙,若試紙變藍(lán),則產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2;
(4)尾氣吸收時氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.5L×12mol/L=6mol,根據(jù)方程式可知0.2molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.2mol×4=0.8mol<6mol,故MnO2可反應(yīng)完全,如MnO2完全反應(yīng),則生成氯氣為0.2mol×2=0.4mol,溶液剩余Cl-為6mol-0.2mol×2=5.6mol,所以,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量等于5.6mol;
(6)反應(yīng)中K2Cr2O7→CrCl3, Cr元素化合價由+6降低為+3,共降低6價,Cl-(濃)→Cl2, Cl元素化合價由-1價升高為0價共升高為2價,化合價升降最小公倍數(shù)為6,故K2Cr2O7的系數(shù)為1,Cl2 的系數(shù)為3,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù),配平后的方程式為K2Cr2O7+ 14HCl(濃) 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O;氧化劑K2Cr2O7和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比是1:6;
(7) A、當(dāng)a≥b時,氯氣恰好能把SO32-氧化為硫酸根,氯氣被還原為氯離子,故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-,選項A正確;
B、當(dāng)5a=4b即a=0.8b時,0.8bmolSO32-消耗0.8bmol氯氣,被氧化為0.8bmolSO42-,0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2,故離子方程式為:4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-,選項B正確;
C、當(dāng)a<b<1.5a時,SO32-全部被氧化為硫酸根,而I-不能全部被氧化,故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol,消耗的氯氣為amol,故剩余的氯氣為(b-a)mol,則能氧化的碘離子的物質(zhì)的量為2(b-a)mol,故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為amol-2(b-a)mol=(3a-b)mol,由于氯氣完全反應(yīng),故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol,因此溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a:(3a-2b):2b,選項C正確;
D、當(dāng)a<b<1.5a時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 2amol≤n(e-)≤3amol,選項D不正確;
答案選D。
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【題目】請仔細(xì)觀察以下2個裝置,下列說法正確的是
A. 圖1石墨a為正極,圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置,鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性,以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,圖2裝置不會產(chǎn)生電流
C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)
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【題目】(1)金屬鈉是一種非常活潑的金屬,通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________、_______。
(2)有一透明溶液,可能含有、、、和等離子中的一種或幾種,F(xiàn)加入粉末有無色無味的氣體放出,同時析出白色沉淀。假設(shè)溶液中的水足量,加入的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖來表示。試推斷:
①原溶液中一定含有的離子是_________________;
②一定不含有的離子是________________;
③可能含有__________;為了進一步確定可能含有該離子,可增加焰色反應(yīng)的實驗,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。
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【題目】為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì),其中固體乙可制光導(dǎo)纖維,F(xiàn)設(shè)計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X除了含有H、O元素以外還含有____________。
(2)固體丙的用途____________。
(3)X的化學(xué)式是____________。
(4)固體乙與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________。
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【題目】(1)下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是___(填序號,下同),互為同系物的是___,互為同分異構(gòu)體的是____。
①紅磷與白磷 ②與 ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3 ④與⑤與 ⑥與 ⑦乙醇與二甲醚
(2)按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:______。
②:_____。
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【題目】一定條件下,金屬鈉和CO2可制得金剛石:4Na+3CO22Na2CO3+C(s,金剛石)
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序為____。
(2)能證明碳元素與氧元素非金屬強弱的事實是___(選填編號)。
a.最高價氧化物水化物的酸性 b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
c.CO2中元素的化合價 d.氣體氫化物受熱分解的溫度
(3)高壓下,科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,比較SiO2與CO2這兩種原子晶體的熔沸點高低,并說明理由:___。
常壓 | 熔點(℃) | 沸點(℃) |
鈉 | 97.8 | 882.9 |
Na2CO3 | 851 | 1850分解 |
金剛石 | 3550 | … |
石墨 | 3850 | 4250 |
(4)若在2L密閉容器中,10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol,則CO2的平均反應(yīng)速率為___。該反應(yīng)在常壓1000℃下進行,根據(jù)右表數(shù)據(jù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___。
(5)若在2L密閉容器中,常壓、1000℃下,起始時,下列物理量能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____。
a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)
c.氣體的密度不變 d.的比值不變
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【題目】下圖為一“鐵鏈”圖案,圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號,其分類依據(jù)代號判斷不正確的是( )
A.代號A都不是電解質(zhì)B.代號B因其水溶液都能導(dǎo)電都是電解質(zhì)
C.代號C都是鈉的化合物D.代號D因其組成都是金屬氯化物
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【題目】Ⅰ.(1)已知反應(yīng):①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑥CaCO3+ CO2+H2O= Ca(HCO3)2
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填序號,下同);H2O被氧化的是____,H2O被還原的是__________,屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是___________。
(2)用雙線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
① KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
__________________________________
② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
___________________________________
Ⅱ.(1)配平下列反應(yīng)方程式
①請將5種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,并配平其反應(yīng)。__________+__________→__________+__________+__________+____N2O↑
②在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,配平其反應(yīng)。
____CuO+___NH4Cl ____Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。
(2)已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是_______,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_______________。
②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O,則X為( )
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
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