Question

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。

Answer 1

【答案】2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅱ 溫度升高后反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速度變慢，最終總反應(yīng)速率變慢 0.56 減小二氧化碳濃度 < k1=2k2·KP BD 達(dá)到平衡時(shí)，N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)

【解析】

(1)①根據(jù)△H=生成物的總能量減反應(yīng)物總能量計(jì)算。

②反應(yīng)快慢主要由活化能決定，分析溫度升高對(duì)兩個(gè)反應(yīng)的影響。

(2)①T℃時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。

②分析得出NO、CO2量比原來減少，氮?dú)獗仍瓉碓黾蛹吹媒Y(jié)論。

③再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，根據(jù)濃度商計(jì)算得到，再與配合常數(shù)比較得出。

(3)平衡時(shí)v(NO2) 正= 2v(N2O4)逆代入可得到關(guān)系式，B、D點(diǎn)，N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)①△H=E4 kJ·mol-1－E3kJ·mol-1 =－(E3－E4)kJ·mol-1，因此反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3－E4)kJ·mol-1，故答案為：2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3－E4)kJ·mol-1。

②活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)Ⅱ的活化能大，因此決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是溫度升高后反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速度變慢，最終總反應(yīng)速率變慢，故答案為：反應(yīng)Ⅱ；溫度升高后反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速度變慢，最終總反應(yīng)速率變慢。

(2)①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故答案為：0.56。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，NO、CO2量比原來減少，氮?dú)獗仍瓉碓黾�，則改變的條件是減小二氧化碳濃度，故答案為：減小二氧化碳濃度。

③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，，此時(shí)反應(yīng)v正 < v逆，故答案為：<。

(3)一定溫度下，平衡時(shí)v(NO2) 正= 2v(N2O4)逆即k1·p2(NO2) = 2k2·p(N2O4)，k1=2k2·KP，因此k1、k2與平衡常數(shù)kp間的關(guān)系是k1=2k2·KP；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，B、D點(diǎn)，N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)，因此能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BD，理由是達(dá)到平衡時(shí)，N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)；故答案為：2k2·KP；BD；達(dá)到平衡時(shí)，N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)。