城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試解答：

（1）寫出制取水煤氣的主要化學方程式_______________________________________。該反應是__________________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）設液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8），其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O。試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為__________________。

（3）使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤氣泄漏而發(fā)生爆炸事故。調(diào)查發(fā)現(xiàn)煤氣是在達到室內(nèi)空氣質(zhì)量的6%時發(fā)生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速度為6 g·min－1，問爆炸時煤氣已泄漏約__________________h（假設廚房體積為25 m2,空氣密度約為1.29 g·L－1）。

解析：（1）C（s）＋H2O（g）CO（g)＋H2(g),由于該反應自始至終需在高溫下進行，若停止加熱反應也就停止，應是吸熱反應。

（2）C3H8＋5O23CO2＋4H2O

         44     160

2CO＋O22CO2

  56    32

由反應方程式可得：完全燃燒等質(zhì)量的C3H8和CO所需的O2的質(zhì)量比為：（160/44）∶（32/56）=70∶11。

（3）廚房內(nèi)的空氣質(zhì)量：25 m3×1000 L·m－3×1.29 g·L－1=32250 g

泄漏煤氣的質(zhì)量：32250 g×6%=1935 g

泄漏時間：=5.375 h

答案：(1)C＋H2OCO＋H2  吸熱

（2）70∶11

（3）5.375


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式____________________________.

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為

C3H8(g) +5O2(g)== 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,

試比較同質(zhì)量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_________：1。

（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。

（4）氫氣是未來的能源，除來源豐富之外，還具有的優(yōu)點是____________________

 

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省本溪縣高中高二暑期補課階段考試化學試題 題型：填空題

（8分）城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式____________________________.
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,
又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,
試比較同質(zhì)量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_________：1。
（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。
（4）氫氣是未來的能源，除來源豐富之外，還具有的優(yōu)點是____________________

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試比較同質(zhì)量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_________：1。

（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。

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城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。
(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式____。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8 (g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2220．0kJ/mol，又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -282. 57kJ/mol，試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____。
(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571. 6kJ/mol，試比較相同質(zhì)量的H2和
C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____。
(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是____。

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城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式____________________________.

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,

試比較同質(zhì)量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_________：1。

（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。

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