配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液時，下列操作可能導致濃度偏低的是
A．濃硫酸稀釋后，沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．定容時俯視刻度線
C．轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌小燒杯D．容量瓶洗凈后，沒有干燥
C

試題分析：根據(jù)n＝c·V可知，濃硫酸稀釋后，沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；定容時俯視刻度線，則量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌小燒杯，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶洗凈后，沒有干燥，不影響，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。該題的關(guān)鍵是明確根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置(圖中部分夾持儀器已略去）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

請回答下列問題：
（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)彖，其原因是①_____②_____
（2）點燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是_____________________，C 的作用是___________________
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________________(寫表達式)。
（4）興趣小組使用設(shè)計的如圖實驗裝置，操作正確，且每一個反應(yīng)均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低，其主要原因是________________。
（5）若反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I：只含有Fe3+； II：只含有Fe2+；III：________________________
驗證III的實驗方法是________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學如圖所示裝置進行實驗，當?shù)稳胍后w后出現(xiàn)氣球體積縮小了，則使用的固體和液體試劑可能是（   ）
A．銅與濃硫酸B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液D．二氧化錳和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
pH
6.5～8.5
Ca2+、Mg2+
<0.004 5 mol·L-1
細菌總數(shù)
<100個/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式：_________________________。
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程____________（填序號）。FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____________沉淀。
①只是物理過程　    ②只是化學過程      ③是物理和化學過程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）氣體A的作用是_________________________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。
（5）下列物質(zhì)中____________可以作為氣體A的代用品。
①Ca(ClO)2　　�、贜H3(液）      ③K2FeO4　   �、躍O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是
A．CO2（飽和NaHCO3溶液）無色噴泉
B．NO2（H2O含石蕊）紅色噴泉
C．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某工業(yè)廢水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。為探究廢水的組成，甲同學進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）由Ⅰ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是                       （寫離子符號）；
（2）Ⅱ中生成的無色氣體是       ，生成無色氣體的反應(yīng)中被氧化的離子是         ；
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是         ，陰離子是       （寫離子符號）；
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時必需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
【甲方案】如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，其目的是______________________________。
(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用其他試劑代替，如酸性高錳酸鉀溶液，你認為選擇酸性高錳酸鉀溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若某實驗小組同學測得的SO2含量總是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假設(shè)實驗裝置、測量儀器、藥品和實驗操作程序均合理）
【乙方案】：實驗步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學方程式____________________________________________。
(5)步驟③中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_______________________________________。
(6)實驗中若通過的尾氣體積為33.6L (已換算成標準狀況)，最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該尾氣中二氧化硫的含量是否達到排放標準(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為  （   ）
A．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)
D．該物質(zhì)極易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g·cm-3）、水。按圖2-1-2裝置進行實驗，回答下列問題（設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過100mL）。

（1）補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：

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