7．下列檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是（　�。�
A．先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba（OH）2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液

分析 檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，應(yīng)先加硝酸鋇排除硫酸根離子的干擾，過濾后加硝酸、硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，以此來解答．

解答 解：A．先加BaCl2溶液，引入氯離子，不能檢驗(yàn)原溶液中是否含氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，除去硫酸根離子，過濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液，生成白色沉淀可檢驗(yàn)，故B正確；
C．先加AgNO3溶液，硫酸根離子、氯離子均反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．先加足量的Ba（OH）2溶液，濾液中含NaOH與硝酸銀反應(yīng)，干擾氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O；
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3；

（3）A的同分異構(gòu)體B屬于醇，則23g B 與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?nbsp;K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．試劑①為硝酸鋇
B．試劑②一定為鹽酸
C．該溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子，為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實(shí)驗(yàn)中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫出一個(gè)可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
（用相應(yīng)的離子方程式表示），請(qǐng)你對(duì)上述結(jié)論作出評(píng)價(jià)（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測(cè)液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測(cè)得該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則原混合氣體中CO、H2和O2的體積比為（　�。�
A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：
元素有關(guān)信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）XY2的電子式是；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）X的非金屬性比M強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定質(zhì)量的有機(jī)物A與足量金屬鈉反應(yīng)，可得V1升氣體．等質(zhì)量的A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可得V2升氣體．如果在同溫同壓下，V1=V2，則A可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HO-CH2-CH2-CHOB．HOOC-COOHC．HO-CH2-CH2-COOHD．CH3-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如表所示：
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
 吸收熱量（kJ/mol）abcd
則該反應(yīng)吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞B＞A＞C＞E．

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