20．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-   
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．I-和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

分析 ①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+，
A．根據(jù)氧化性強(qiáng)弱判斷；
B．化合價升高被氧化，降低被還原；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+，
A．已知Cl2＞I2，則I-和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，故A錯誤；
B．化合價升高被氧化，降低被還原，則鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+，故C正確；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查還原性與氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．Na2CO3溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
C．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的水溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，G的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．E是地殼中含量最高的金屬元素；H與E同主族．
（1）在第2周期中，第一電離能大于D的元素有3種．
（2）C的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐型；固態(tài)G中微粒間的作用力為金屬鍵．
（3）CD3-中，C原子軌道的雜化類型是sp2，與CD3- 互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、CO32-等（寫出一種即可）．
（4）G（OH）2 難溶于水，易溶于氨水，寫出其產(chǎn)物的化學(xué)式[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是④（填序號）；
①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大
②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④E單質(zhì)的熔點(diǎn)高于H單質(zhì)，是因?yàn)镋單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
（6）G2D的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時振蕩分液漏斗B．
電解精煉銅C．
鋁熱反應(yīng)D．
實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時需要3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：
（1）該溫度下水的離子積為10-15 ．
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價鍵；臭氧轉(zhuǎn)化（O3+O→2O2）的催化劑是氯原子．
（4）下列說法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質(zhì)的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閄+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連；放電時的負(fù)極反應(yīng)式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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