下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法不合理的是（   ）
A．Fe2＋（Fe3＋），加過量鐵粉，過濾
B．Mg（Al），加過量NaOH溶液，過濾
C．（HCl），過量飽和，洗氣
D．食鹽（碘），加熱，升華
C

試題分析： C、碳酸鈉溶液能吸收CO2，錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法合理的是
A．苯（苯酚）：溴水、過濾
B．CO2氣體（HCl）：飽和Na2CO3溶液、洗氣
C．淀粉（氯化鈉）：蒸餾水、滲析
D．水（Br2）：乙醇、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．干燥Cl2B．吸收HClC．液溴和苯的分餾D．吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學(xué)式）。
（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學(xué)式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．稀硝酸D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70% 及A12O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解方程式為
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工   原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將下列各種液體①苯　②四氯化碳�、鄣饣浫芤� ④己烯，分別與溴水混合后充分振蕩、靜
置，液體分為兩層，原溴水層幾乎無色的是(　 　)。
A．②B．①②④C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置       (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置        。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置        ，該分離方法的名稱為             。
（3）裝置A中①的名稱是       ，進水的方向是從     口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1 g/mL ，沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（  ）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是                       法。
（2）試劑Ⅰ一般選用            （填化學(xué)式）。
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為            （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2       MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。
（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式                   。
（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因        。

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