【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L1NaOH溶液中,氣體被充分吸收,下列關(guān)系不正確的是(  )

A. 混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3Na2CO3

B. c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)

C. c(Na)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)

D. 加熱蒸干所得混合溶液,最終得到Na2CO3固體

【答案】C

【解析】

A、先判斷CO2NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物,利用元素守恒進(jìn)行計算;B、利用電荷守恒進(jìn)行判斷;C、利用CO32-的水解能力強于HCO3進(jìn)行分析;D、注意NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解。

A、根據(jù)C元素守恒,有n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol,根據(jù)Na元素守恒,有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1×0.15mol,解得n(Na2CO3)=0.05mol,n(NaHCO3)=0.05mol,故A說法正確;B、根據(jù)電荷守恒,因此有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-),故B說法正確;C、CO32-的水解能力強于HCO3,即CO32-+H2OHCO3+OH,因此離子濃度大小順序是 c(Na)>c(HCO3)> c(CO32-) >c(OH)>c(H),故C說法錯誤;D、加熱蒸干后得到Na2CO3NaHCO3,因為NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3,故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:

已知:Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有_________________(填化學(xué)式)。

(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是_____________;蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的_____________________(填操作名稱)最合理。

(3)母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是______________________________;母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是_______。

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38NaNO2時,Na2CO3的理論用量為______________噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2-。NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)滴加少量Na2A固體,c(Ca2+)___(填“增大”“減小”或“不變”),原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 mol·L-1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理: Cr2+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3 

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=1×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為__________________。{已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)說法不正確的是

A.家庭做菜用的菜籽油、花生油和豬油都屬于酯類

B.疫苗需冷凍保藏,是防止蛋白質(zhì)變性

C.蔗糖水解得到葡糖糖和果糖,麥芽糖水解只得到葡萄糖,蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體

D.糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《漢書》中高奴縣有洧水可燃,沈括在《夢溪筆談》對洧水的使用有予知其煙可用,試掃其煙為墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世的描述,對上文進(jìn)行的某些分析中正確的是

A. “洧水的主要成分是油脂

B. “洧水的主要成分是煤油

C. 煙的主要成分是炭黑

D. 煙的主要成分是石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子,C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子,D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍,ED同主族,F的一價陽離子最外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)F在周期表中的位置是_____________,它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________

(2)A元素與其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________,該酸的中心原子的雜化方式為_________

(3)CA3極易溶于水,試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____(填字母代號),推理依據(jù)是___________

(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)

[B(OH)4]B原子的雜化類型為_______________

③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式:___________

H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以苯為基礎(chǔ)原料,可以合成多種有機物。

回答下列問題:

(1)由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________

(2)B分子中的官能團的名稱為__________,生成PF樹脂的反應(yīng)類型為_____________

(3)B生成C的化學(xué)方程式為_____________

(4)試劑D可以是___________________(填代號)

a.溴水 b.高錳酸鉀溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(5)寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體________________

苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位

能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色

為順式異構(gòu)

(6)以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3,其他試劑任選,寫出合成路線_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,N—H鍵的健能為391kJ·mol-1,NN鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=______,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________K表示

Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解,生成具有強殺菌作用的物質(zhì),寫出具有強殺菌作用的物質(zhì)的電子式_______________________。

在恒溫條件下,將2molCl21molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時Cl2HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________“A” “B”“C”);計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_____________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(2)Cl2NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl22molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示

t /min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃__________400℃(“>”“<”)。

該反應(yīng)的ΔH__________0(“>”“<”)。

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________填高溫、低溫、任何溫度)。

對該反應(yīng)下列說法正確的是_________填選項字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2NH3物質(zhì)的量之比為3∶1,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物,達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NC13平衡將向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8分).氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得。

1)根據(jù)性質(zhì),推測氮化硅陶瓷的用途是 。

A.制汽輪機葉片

B.制有色玻璃

C.制永久性模具

D.制造柴油機

2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,除氫氟酸外,她不與其他無機酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式為 。

3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應(yīng),可制得高純度氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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