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【題目】下列敘述正確的是

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可利用其不穩(wěn)定性用于漂白紙張

B．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈

C．氧化鈉能與H2O、CO2反應，可用作漂白劑和供氧劑

D．常溫時濃硝酸與鐵不反應，可用鐵桶貯存濃硝酸

【答案】B

【解析】

試題分析：A．漂白粉的漂白性，體現(xiàn)了漂白粉的氧化性，故A錯誤；B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用作信號彈，故B正確；C．氧化鈉不具有強氧化性，與水、二氧化碳反應不生成氧氣，不能用作漂白劑和供氧劑，故C錯誤；D．濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示�？偡磻幕瘜W方程式為 。

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝___________________。

（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比的關系如右圖所示。

①平衡常數KA KB

②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間(min)
濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是

A．催化劑M的活性降低 B．A反應的平衡常數變大

C．生成甲醚的量增加 D．B反應的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中＝6，則FexOy的化學式為________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。

工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A. 無色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO

B. 能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO

C. 常溫下，pH＝2的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO

D. 含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是(　　)

A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO＋H2O

B. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C. 在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O

D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

（1）甲中負極的電極反應式為____________。

（2）乙中B極為_____（填“陰極”或“陽極”），該電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為____。

（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中③線表示的是_________________（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉化為化學能的過程

B．銅電極的電極反應式為CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O

C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時間后，②池中溶液的pH 一定下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（ ）

A.K層 B.L層 C.M層 D.N層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為

A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L

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