下圖是實驗室制備CO2的簡易裝置,用該裝置制備CO2可有隨時使反應(yīng)發(fā)生、也可以隨時使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置與右圖裝置具有相同效果的是(  )

 

【答案】

D

【解析】A、B、C均無法隨時停止,D可以隨用隨制備,也能夠隨時停止。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

(1)實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑,實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

①從下圖挑選所需的儀器,畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管,固定裝置不用畫),并標(biāo)明容器中的試劑。

                           

分液漏斗  長頸漏斗     蒸餾燒瓶     集氣瓶    溫度計

②裝置Ⅱ的作用是                                         。

(2)實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是:

2CuSO4+4 NaHCO3== Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

  Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2

實驗步驟如下:

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是        。

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃,如果看到            (填寫實驗現(xiàn)象),說明溫度過高。

Ⅱ、甲酸銅的制備:

將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次,晾干,得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是                                 。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

(1)實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOHH2O+CO↑,實驗的部分裝 

     置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

      

         Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

①從下圖挑選所需的儀器,畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管,固

   定裝置不用畫),并標(biāo)明容器中的試劑。(2分)

                             

    分液漏斗  長頸漏斗     蒸餾燒瓶     集氣瓶    溫度計

② 裝置Ⅱ的作用是                                         。(2分)

(2)實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再

    與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是:

     2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

    Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2

實驗步驟如下:

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是        。(2分)

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃,如果看到            (填寫實驗現(xiàn)象),說明溫度過高。(1分)

Ⅱ、甲酸銅的制備:

  將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅 

  恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時,冷卻析

   出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次,晾干,得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是                                 。(1分)

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                               。(1分)

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)寫出實驗室制備氫氣的化學(xué)方程式:                           。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ; C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2, CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________________(填序號)       
①足量飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液
(4)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                            。
②圖2所示裝置中,通入H2的管口是                   (選填字母代號)。
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論        (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是                      (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期調(diào)考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(9分) 甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
(1)實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑,實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器,畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管,固定裝置不用畫),并標(biāo)明容器中的試劑。(2分)
                         
分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
② 裝置Ⅱ的作用是                                        。(2分)
(2)實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2
實驗步驟如下:
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是       。(2分)
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃,如果看到           (填寫實驗現(xiàn)象),說明溫度過高。(1分)
Ⅱ、甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次,晾干,得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是                                。(1分)
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。(1分)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)寫出實驗室制備氫氣的化學(xué)方程式:                           。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ; C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖。

(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2, CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________________(填序號)       

①足量飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液

(4)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                            。

②圖2所示裝置中,通入H2的管口是                   (選填字母代號)。

③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論        (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是                      (用離子方程式表示)。

 

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