用雙線橋法表示 2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3 為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Fe失電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Fe失電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)和重點(diǎn)，明確元素化合價(jià)即可解答，熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1mol H2O中含
 
個(gè)H2O．
（2）1mol O中含
 
個(gè)e-．
（3）2molH+中含
 
個(gè)H+．
（4）3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是
 
mol e-．
（5）1.204×1024個(gè)水分子，用物質(zhì)的量來(lái)表示，為
 
mol H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=92KJ?mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為23KJ（假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失），則N2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、25%B、50%
C、75%D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如下圖所示，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素，丙通常狀況下為液體，請(qǐng)回答：

（1）若沉淀丁不溶于過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①
 
；②
 
．
若向化合物乙溶液中通入少量的Y氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為
 
．（填化學(xué)式）
（2）若沉淀丁溶于過(guò)量的鹽酸，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；對(duì)①反應(yīng)當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體B生成時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量是
 
g．②化合物乙的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
，
（3）若將NaOH溶液改為稀鹽酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，則A為：
 
，甲為：
 
，Y的電子式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)                    D．不一定移動(dòng)
（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；容器的容積為
 

（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動(dòng)的活塞．現(xiàn)在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)甲中壓強(qiáng)為p（甲），乙中壓強(qiáng)為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關(guān)系為
 
（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關(guān)系為x
 
y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；
（2）碳酸鈣與鹽酸；
（3）鈉與水；
（4）澄清石灰水與硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反應(yīng)器中，在相同溫度下達(dá)到平衡后，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、22.2%
B、28.2%
C、33.3%
D、37.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個(gè)裝置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）A中固體為
 
，G中液體含有
 
．
（3）寫(xiě)出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式：
A化學(xué)方程式
 
（方程式需標(biāo)明得失電子）
E化學(xué)方程式
 

G離子方程式
 

（4）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①
 
②
 
．

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