Question

【題目】圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中乙池是裝置．
（2）C（Pt）電極的名稱是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是 ．
（4）乙池中反應的離子方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．

Answer 1

【答案】
（1）電解池
（2）陽極
（3）CH3OH+8OH﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O
（4）4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
（5）280；BD
【解析】解：（1）由圖可知，甲為燃料電池，則為原電池，甲為乙的電源，則乙為電解池，所以答案是：電解池；（2）D與原電池的負極相連，所以D是電解池的陰極，則C（Pt）電極的名稱是陽極，所以答案是：陽極；（3）通入CH3OH的電極為負極，失去電子，則電極反應式為CH3OH+8OH﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，所以答案是：CH3OH+8OH﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；（4）乙為電解池，A與原電池的正極相連，則A為陽極，溶液中銀離子、氫氧根離子放電，發(fā)生4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 離子反應方程式為：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+；所以答案是：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+；（5）由電子守恒可知，O2～4Ag～4HNO3 ， n（O2）= × =0.0125mol，標況下的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池某電極析出1.60g某金屬，氧化性比氫離子強的金屬離子均可能，則BD符合，
所以答案是：280；BD．