【題目】下列有關實驗操作與相應結論都正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤藍色石蕊試紙變紅．

可證明晶體的成分中含有

B

Z、W兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時分別投入質量大小、形狀相同的少量鋅粒，Z中產(chǎn)生氣體速率快

Z中盛放的是醋酸

C

向尿液中加入新制懸濁液，沒有磚紅色沉淀生成

說明尿液中不含有葡萄糖

D

某待測液先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色

該待測液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，應選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度大，則隨反應進行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應速率快，由現(xiàn)象可知Z為醋酸，故B正確；

C.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，沒有加堿至堿性則不能有磚紅色沉淀生成，實驗失敗，故C錯誤；

D.氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，則檢驗是否含亞鐵離子，先加KSCN，后加氯水，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別己烯、甲苯（）、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是（已知：甲苯密度比水小，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（ ）

A.溴水、氯化鐵溶液B.溴水、酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水、碳酸鈉溶液D.氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是（ ）。

A.苯的分子式為，它不能使酸性溶液褪色，屬于飽和烴

B.苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結構有

A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質（HB=NH）3通過反應3CH4＋2（HB=NH）3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3制得。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉化為氮化硼（BN）。請回答下列問題：

（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為________（填分子式）

（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的結構類似，則其晶體中每個硼原子與____個氮原子相連，每個氮原子與_____個硼原子相連。

（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上采用LiAlH4和BF3在乙醚介質中反應制得乙硼烷（B2H6），同時生成另外兩種產(chǎn)物。該反應的化學方程式為___________。

（4）相關化學鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實。

化學鍵

B—H

B—O

B—B

鍵能（kJ·mol－1）

389

561

293

自然界中不存在硼單質，硼氫化物也很少，主要是含氧化合物，其原因為____________。

（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結構形式。圖（a）為一種無限長單鏈結構的多硼酸根，其化學式為________；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質量NaOH為________ g。

（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手_______，右手搖動錐形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：____________，即到終點，讀出體積并記錄。

（3）該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鹽酸的體積（mL）

標準NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）

a、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

（4）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為_________（結果保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.將濃FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：

Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=____________________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________（填字母）

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強 D.減小壓強

E.加入催化劑 G.移出一氧化碳氣體

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，則此時正、逆反應速率的大�。害�正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

（5）該反應的△H______________0（選填“>”、“〈”或“=”）。

（6）當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為____（保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動，再次達到平衡時，CO的百分含量______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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