(12分) X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

    ①它們核外電子總數(shù)都相同；

    ②N溶于M中，滴人酚酞，溶液變紅；

    ③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；

    ④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

    ⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

    ⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失。

    試完成下列各題：

  (1)Y的化學式為                ；X的電子式為            ；

  (2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M         N；

  (3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式                            ；

  (4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入的溶液，出現(xiàn)了如右圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為                           。

(5)將g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到氣體(標準狀況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積是           。

(1)              

(2)  >

    (3)

(4)      

(5)  336

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為X
等于
等于
Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為
．
（2）在合成BA3的實際生產(chǎn)過程中，常采取
冷卻
冷卻
的方法，使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA3的方向移動．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；BC2與水反應被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（4）已知在298K時，lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結(jié)合H+能力較Y強的離子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金華模擬）實驗測得某同學在活動前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示．
氣體種類 吸入氣體各成分的體積分數(shù) 活動前呼出氣體 活動后呼出氣體
① X X1 X2=75.48% X3=72.87%
② Y Y1 Y2=16.22% Y3=12.32%
③ Z Z1 Z2=3.39% Z3=6.56%
④ W W1 W2=4.91% W3=8.25%
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。

（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應的化學方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____           FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。

（5）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+

反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”

或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖

上標出配位鍵的電子給予的方向。

② 該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，

還可存在_______                ；

該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。

（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應的化學方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。

（5）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+

反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”

或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖

上標出配位鍵的電子給予的方向。

② 該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，

還可存在_______               ；

該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。
（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應的化學方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。
（5）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+
反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖
上標出配位鍵的電子給予的方向。
該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，
還可存在_______               ；
該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

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