（1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請(qǐng)回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．
活化能
活化能
；b．
焓變
焓變
．
②該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
＜0
＜0
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則_
a
a
曲線是表示
有催化劑時(shí)的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時(shí)的情況，則
b
b
曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則
b
b
曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況．
分析：（1）①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量，二者的差值是反應(yīng)的焓變；②依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低和反應(yīng)的能量守恒分析判斷
（2）①催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；
②溫度升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；
③壓強(qiáng)升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間．
解答：解：（1）①圖象中可以分析判斷，a為拆化學(xué)鍵吸收的能量，即反應(yīng)的活化能；b為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，即反應(yīng)的焓變，
故答案為：活化能；焓變；
②反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，故答案為：放熱；＜0；
（2）①催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，a曲線到達(dá)平衡時(shí)間短，b曲線到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線未使用催化劑，
故答案為：a；     
②溫度升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，a曲線到達(dá)平衡時(shí)間短，b曲線到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，所以a曲線表示200℃，b曲線表示100℃，故答案為：b；  
③壓強(qiáng)升高，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，a曲線到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，b曲線到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a曲線表示壓強(qiáng)小，b曲線表示壓強(qiáng)大，故答案為：b．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象為載體考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡的影響，以及學(xué)生讀圖提取信息的能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
③④
③④
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
1-
a
2
1-
a
2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省永城實(shí)驗(yàn)高中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2 H4)與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量。寫出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。

上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省忻州市原平一中高二（上）期中化學(xué)試卷（普通班）（解析版） 題型：解答題

（1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請(qǐng)回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．______；b．______．
②該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則_______曲線是表示
有催化劑時(shí)的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時(shí)的情況，則______曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則______曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況．

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