Question

25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。

 

A．當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性

B．當pH＝2時，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數為4×10－6

D．當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

 

Answer 1

　D

【解析】　A項，根據圖像可以得出當c(F－)>c(HF)時，溶液也可以呈酸性；B項，由電荷守恒得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，當pH＝2時，c(H＋)>c(OH－)，則c(F－)>c(K＋)時才滿足電荷守恒；Ka＝，由圖像可知兩曲線交點時c(F－)＝c(HF)，pH約為3；即c(H＋)＝10－3 mol·L－1所以Ka＝c(H＋)＝10－3，所以C項不正確；D項，根據電荷守恒，得c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋

c(OH－)，若兩邊均加上c(HF)，可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(HF)，移項可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(F－)＋c(HF)，忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c(F－)＋c(HF)＝x mol·L－1。