水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中起到極其重要的作用，請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)．
①3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO　　�、�2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
③2F2+2H2O=4HF+O2↑　　　　�、�2H2O═2H2↑+O2↑　　　請(qǐng)用序號(hào)填空．
水只做氧化劑的是
 
；水只做還原劑的是
 
；水既做氧化劑，又做還原劑的是
 
；水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：水只做氧化劑，則水中H元素的化合價(jià)降低；水只做還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高；水中H、O元素的化合價(jià)變化，則水既不做氧化劑又不做還原劑．
解答： 解：①3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；
③2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑；
④2H2O═2H2↑+O2↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則水既是氧化劑也是還原劑，
則水只做氧化劑的是②，水只做還原劑的是③，水既做氧化劑，又做還原劑的是④，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是①，
故答案為：②；③；④；①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．根據(jù)上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．當(dāng)有16g O2（g）生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為：
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱
 
；D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
．
（3）寫出D與NaOH反應(yīng)的方程式
 

（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式
 

（5）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，
則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（6）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G：
 
；H：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mB?nC+D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%．
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n molC和1molD，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%（假定n molC是足量的），則n=
 
時(shí)，C、D均為氣體；n=
 
時(shí)，C為氣體，D為固體或液體．
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時(shí)加入C
 
mol、D
 
mol．
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（D）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0．某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)，為1L）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯減少的物質(zhì)的量為
 
，在15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10O的芳香族化合物能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則其可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、10種B、12種
C、14種D、19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
B、某烷烴主鏈4個(gè)碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，則與其碳原子個(gè)數(shù)相同的且主鏈4個(gè)碳原子的單烯烴有4種
C、1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH
D、有機(jī)物分子中所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
B、向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）═1：2
D、圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖
B、CO2
C、CaCO3
D、Al

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同步練習(xí)冊(cè)答案