水（H2O）在很多化學反應中起到極其重要的作用，請研究下列水參與的氧化還原反應．
①3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO　　�、�2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
③2F2+2H2O=4HF+O2↑　　　　�、�2H2O═2H2↑+O2↑　　　請用序號填空．
水只做氧化劑的是
 
；水只做還原劑的是
 
；水既做氧化劑，又做還原劑的是
 
；水既不是氧化劑，又不是還原劑的是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：水只做氧化劑，則水中H元素的化合價降低；水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高；水中H、O元素的化合價變化，則水既不做氧化劑又不做還原劑．
解答： 解：①3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；
③2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑；
④2H2O═2H2↑+O2↑中，H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既是氧化劑也是還原劑，
則水只做氧化劑的是②，水只做還原劑的是③，水既做氧化劑，又做還原劑的是④，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是①，
故答案為：②；③；④；①．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．根據(jù)上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學方程式：
 
．
（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學方程式為：
 
．當有16g O2（g）生成時，該反應中放出的熱量為：
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱
 
；D中含氧官能團的結構簡式為
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應的有
 
；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是
 
．
（3）寫出D與NaOH反應的方程式
 

（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式
 

（5）按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，
則反應①的反應類型為
 
；寫出反應②的化學方程式：
 

（6）G、H和D互為同分異構體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結構；
③G可以發(fā)生銀鏡反應，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結構簡式：G：
 
；H：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mB?nC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數(shù)為v%．
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數(shù)仍為v%（假定n molC是足量的），則n=
 
時，C、D均為氣體；n=
 
時，C為氣體，D為固體或液體．
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時加入C
 
mol、D
 
mol．
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質的量之比為n（C）：n（D）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為
 
；
（2）甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0．某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計，為1L）．反應體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯的轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖所示．請計算15min～20min范圍內甲酸甲酯減少的物質的量為
 
，在15min～20min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C8H10O的芳香族化合物能與鈉反應放出氫氣，則其可能結構有（　�。�
A、10種B、12種
C、14種D、19種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
B、某烷烴主鏈4個碳原子數(shù)的同分異構體有2種，則與其碳原子個數(shù)相同的且主鏈4個碳原子的單烯烴有4種
C、1mol有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH
D、有機物分子中所有原子在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
B、向D點溶液中通入C02氣體，立即產生白色沉淀
C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）═1：2
D、圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A、蔗糖
B、CO2
C、CaCO3
D、Al

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