【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說法正確的是(

A. 沸點(diǎn) A2DA2X

B. CA3 分子是非極性分子

C. B、C、D 形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

D. C 形成的常見單質(zhì)中 σ 鍵與 π 鍵個(gè)數(shù)之比為 12

【答案】D

【解析】由元素在周期表中的位置可知,A為氫元素,B為碳元素,C為氮元素,D為氧元素,X為硫元素,YCl元素。A.水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,常溫下為液體,硫化氫為氣態(tài),故A錯(cuò)誤;BNH3分子是三角錐型結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,故B錯(cuò)誤;C.甲烷、氨氣、水分子中都含10個(gè)電子,但原子數(shù)目不相等,不是等電子體,故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)夥肿又写嬖?/span>N≡N三鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,分子中σπ之比為12,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是( )

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e===Mg2+

B.電池工作時(shí),H向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H===Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號(hào):A_______,B_______,C_______,D_______。

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:

C________________________________________________________________________;

D________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行研究。請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置B的作用是_______________________

(2)裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2_____性。裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是_______________

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小關(guān)系_______________________________。

(4)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有下列三種可能的情況

Ⅰ.HSO3-ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

Ⅰ或Ⅱ

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

__________

滴加少量溴水,振蕩

_________

滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

______

(5)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算的方案如下

(已知滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算)為_________g·L-1。

在上述實(shí)驗(yàn)過程中若有部分HI 被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果________填“偏高”、偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I

B. 乳酸有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為(
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位,可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:

【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽(yáng)極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。

【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4()=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓

溶解度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4) /g

34.2

32.8

31.9

30.5

1在方法一中,陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為______________________________。

2在方法二中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有H2O________(填化學(xué)式)生成。

3方法一與方法二中,制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________。

4在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3,如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式________________。

5向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用熱水洗滌的原因是___________________________。(6寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式______________________________________。

7磷酸鐵鋰鋒動(dòng)力電池(簡(jiǎn)稱LFP) 是一種高效、超長(zhǎng)壽命的二次電池。其工作原理為:

C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時(shí),寫出陰極反應(yīng)方程式____________________。

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