Question

【題目】1 mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價(jià)鍵	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol-1)	436	157	568	432	298

A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJmol-1＞E(H-Br)＞298 kJmol-1，故A正確；B．鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，故B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol-1 ，故C正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJmol-1，故D錯(cuò)誤；故選D。