【題目】如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題.
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅,則該裝置中石墨電極的反應式為 .
(2)裝置2中的銅是極(填“正”或“負”),該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應為 .
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1
的CuSO4溶液.反應一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附
近首先變紅.
①燒杯中鐵為極;甲燒杯中石墨電極的電極反應式為 .
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 .
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為mL.
【答案】
(1)O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣
(2)負;Fe3++e﹣=Fe2+
(3)陽;2H++2e﹣═H2;2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;224
【解析】解:(1.)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極發(fā)生還原反應,氧氣得到電子被還原生成OH﹣ , 電極方程式為O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣ , 所以答案是:O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣;
(2.)銅可被Fe3++氧化,發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ , 形成原電池反應時,銅為負極,發(fā)生氧化反應,石墨為正極,正極反應為Fe3++e﹣=Fe2+ , 所以答案是:負; Fe3++e﹣=Fe2+;
(3.)乙燒杯為電解硫酸的反應,陽極生成氧氣,陰極析出銅,①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說明石墨極生成4OH﹣ , 應為電解池的陰極,則M為正極,N為負極,鐵為陽極,電解氯化鈉溶液,陰極發(fā)生還原反應生成氫氣,電極方程式為2H++2e﹣═H2 , 所以答案是:陽; 2H2O+2e ﹣=H2↑+2OH﹣或2H++2e﹣═H2;
②乙燒杯為電解硫酸的反應,陽極生成氧氣,陰極析出銅,電解方程式為2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ , 所以答案是:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;
③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質的量為 =0.01mol,轉移的電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol,
甲燒杯中,陽極鐵被氧化,陰極產(chǎn)生氣體為氫氣,
2H2O | + | 2e﹣ | ═ | 2OH﹣ | + | H2↑ |
2mol | 22.4L | |||||
0.02mol | V |
V= =0.224L,即224mL,所以答案是:224.
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【題目】關于氧化還原反應,下列說法正確的是( )
A.失去電子,化合價降低的物質是還原劑B.被氧化的物質是還原劑
C.氧化劑被氧化,還原劑被還原D.氧化劑失去電子,化合價升高
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【題目】C1O2是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑,某課題小組擬選擇下列部分裝置制備并收集二氧化氯來探究其漂白性(裝置不可重復使用)。
己知:常溫下,亞氯酸鈉(NaC1O2)可吸收氯氣并制備二氧化氯;C1O2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,氧化性比氯氣強。
回答下列問題:
(1)制備干燥、純凈的氯氣:制備的發(fā)生裝置是_________ (填代號),//寫出反應的離子方程式:__________。
(2)制備二氧化氯:導管口連接順序為:a→______→n→p→j。本實驗選擇I而不選擇H的原因是:_________________。
(3)寫出G中發(fā)生反應的化學方程式:___________。
(4)裝置E的作用是_____________________________。
(5)他們己收集一瓶二氧化氯氣體,請你設計簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性:_________________________________________________________________________________________。
(6)尾氣中的二氧化氯還可以用含雙氧水的燒堿溶液吸收,其產(chǎn)物之一是NaC1O2。寫出該反應的化學方程式:_____________________________。
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【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是
A. ①是氨氣發(fā)生裝置 B. ②是氨氣吸收裝置
C. ③是氨氣發(fā)生裝置 D. ④是氨氣收集、檢驗裝置
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【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐
B. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D. 清晨,人們經(jīng)?吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗“光柱”
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【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應形成石灰石外殼,進而形成珊瑚:。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應的加劇干擾了珊瑚蟲的生長,甚至致其死亡。下列說法不合理的是
A. 共生藻類消耗,有利于珊瑚的形成
B. 海洋中濃度升高,抑制了珊瑚的形成
C. 溫度升高會增大在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成
D. 將轉化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應
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【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的(填儀器名稱)的初始讀數(shù).
如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為mL.
(4)滴定.當時,停止滴定,
并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復滴定3次.
(5)Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
經(jīng)計算,市售白醋總酸量=g/100mL.
(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時距離搖動,有少量液體濺出.
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【題目】白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀,并能在較長時間內保持白色。實驗中可選用的試劑有:NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。
⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程式是__________________,實驗現(xiàn)象是__________________。
⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________;在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。
⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實驗操作依次是___________(選填序號)。
①檢驗A口排出氣體的純度
②夾緊止水夾
③打開止水夾
⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是________________________。
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