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【題目】（1）寫出次氯酸的結構式________；

（2）NaHCO3的俗名是_______；

（3）第四周期第ⅦA原子序數(shù)為______，元素符號為_________，其最高價氧化物的水化物化學式為_______；

（4）寫出工業(yè)上制氯氣的離子方程式_______。

【答案】H-O-Cl 小蘇打 35 Br HBrO4 2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑

【解析】

(1)次氯酸是共價化合物，氧原子和氫原子、氯原子分別形成一個共價鍵；

(2)NaHCO3為碳酸氫鈉的化學式；

(3)第四周期0族元素的原子序數(shù)為36，據(jù)此分析解答；

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，據(jù)此書寫反應的離子方程式。

(1)次氯酸是共價化合物，氧原子和氫原子、氯原子分別形成一個共價鍵，結構式為：H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；

(2)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故答案為：小蘇打；

(3)第四周期0族元素的原子序數(shù)為36，則元素周期表中第四周期，第ⅦA族元素的原子序數(shù)為35，為溴元素，元素符號為Br，最高價氧化物對應的水化物為HBrO4，故答案為：35；Br；HBrO4；

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，反應的離子方程式為2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑，故答案為：2Cl- + 2H2O2OH -+ Cl2↑+ H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液相催化還原法去除水體中是一項很有前景的技術。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件，結果如下。

Ⅰ．制備Pd-Cu/TiO2的反應過程如下圖所示，光照使TiO2發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu，得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。

（1）該過程中，乙醇發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）請在②中補全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應過程示意圖_______。

Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化還原機理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時，反應1小時后轉化率和不同產物在總還原產物中所占的物質的量的百分比如圖b所示。

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。

（4）i的離子方程式是__________。

（5）研究表明，OH–在Pd表面與競爭吸附，會降低Pd吸附的能力，但對Pd吸附H的能力影響不大。

①隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產物中的百分比均減小，原因是____________，導致反應ⅱ的化學反應速率降低。

②隨pH減小，還原產物中的變化趨勢是__________，說明Pd表面吸附的和H的個數(shù)比變大，對反應__________（用離子方程式表示）更有利。

（7）使用Pd-Cu/TiO2，通過調節(jié)溶液pH，可將盡可能多地轉化為N2，具體方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.地球上最基本的能源是太陽能，大自然中利用太陽能最成功的是植物的光合作用

B.將植物的秸稈等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經過沼氣細菌的作用，生成沼氣

C.水煤氣經過催化合成可以得到甲醇等燃料

D.貯氫合金并不是簡單的吸附氫氣，而是通過化學反應貯存氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

B.25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出框圖中物質A和F指代物質的化學式：A___，F___；

（2）在反應①～⑥中屬于非氧化還原反應的是___（填寫序號）；

（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應生成O2，該反應中轉移電子總數(shù)是___；

（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質量15g·mol-1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫出下列物質的化學式：F___，G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是___。

（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。

A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。某次實驗中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得吸收液中ClO與ClO3的物質的量之比為5:1。

（1）吸收的氯氣的物質的量為_____________。

（2）吸收液中Cl的物質的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鹽在無機試劑制備中應用廣泛。某研究小組用如下兩種方法制備FeCO3。已知： FeCO3 是白色固體，難溶于水。

I．研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3，鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）試劑1是過量的_______，濾渣 2的成分是__________ (寫化學式)；

（2）“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式是____________；

（3）沉鐵后的濾液經“操作a”，再經過“過濾、 洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱，剩余固體的質量變化如圖，100°C時所得固體的化學式____。

II．研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀。

（1）畫出裝置B______________，B中所用試劑為______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質量分數(shù)總是大于100%，其原因是_______________(不考慮操作不當引起的誤差)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33℃）。

（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請配平第①步反應的化學方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3 ______________

（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是_______。

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