在塑料原料加工時(shí)，添加塑化劑（DCHP）可以使其變得較為柔軟，易于加工．塑化劑易溶于有機(jī)溶劑，是一種對(duì)人體有害的一類(lèi)物質(zhì)．塑化劑的一種制備方法如下：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、DCHP的分子式為C20H28O4
B、上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C、DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D、1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物分子式；
B．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型；
C．從結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的角度判斷；
D．DCHP含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基和2個(gè)醇羥基．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DCHP的分子式為C20H24O4，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為醇和酯的取代反應(yīng)，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，DCHP苯環(huán)上的一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；
D．DCHP含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基和2個(gè)醇羥基，則1mol DCHP最多可與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B、電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個(gè)H2，一定生成NA個(gè)O2
C、常溫常壓下，46g NO2的原子數(shù)為3NA
D、1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（　　）
A、鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）
B、蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）
C、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）
D、肥皂的制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
B、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O-4e-═4OH-，溶液pH升高
C、向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成
D、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、在標(biāo)況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B、常溫常壓下，16g O3所含的電子數(shù)為8NA
C、0.1mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子
D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、汽車(chē)尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用
C、實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2
D、從海水中提取溴的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D 配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量稀鹽再用蒸餾水稀釋?zhuān)詈笤谠噭┢恐屑尤肷倭裤~粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、SO2、NO2和CO2都屬于酸性氧化物
B、甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴
C、HC1O是弱電解質(zhì)，NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O （g）從體系中分離      D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）  通過(guò)其自發(fā)進(jìn)行來(lái)消除CO的污染．該方案
 
（填“是”、“否”）可行，理由是：
 
．

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