在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)
A．①②B．①④C．②③D．③④
A

試題分析：多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：npx＝npy＝npz，所以在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型決定的，與空間伸展方向、自旋狀態(tài)無關(guān)，因此答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A．生成一種新離子B．生成一種新分子
C．生成一種新原子D．生成一種新物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：Z＞T＞X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．R、T、Q的最高正價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是
①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個(gè)p軌道與第二個(gè)p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負(fù)性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H＋離子的半徑
A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤C．②④⑦ D．全對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

A                   B                C               D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。
a．MnO2       b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學(xué)式是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第三周期從左到右，各元素形成的簡單離子半徑逐漸減小
B．共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵
C．第ⅦA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)
D．可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（   ）
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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