【題目】華中科技大學一項科學研究表明：一種被稱為Li－空氣微型石墨烯超級電容器的電池，它充電和放電的速率是標準電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構成，放電時將鋰氧化產生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子進行還原反應，從而產生電能。則下列說法正確的是

A. Li電極是該電池的正極

B. O2在電極上發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

C. 12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA（結構示意圖如圖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

D. 放電時，電池中有OH－向負極移動

【答案】C

【解析】

A.由題干信息知，鋰失電子，作電池的負極，故A錯誤；B.鋰是活潑金屬，能與水劇烈反應，因此該電池中沒有H2O，更沒有OH－，故B錯誤；C.由題圖知，每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×＝2(個)，所以12 g單層石墨中含六元環(huán)的個數(shù)為＝0.5NA，故C正確；D.根據(jù)B中分析可知D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A 的化學式為 NH5，已知其熔融態(tài)能夠導電，則下列有關說法不正確的是（ ）

A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 個 N—H 鍵(設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B. NH5 中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5 的電子式為

D. NH5 與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程；

I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當 B 和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。Ⅳ……

（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________________。

（3）B 中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________。

（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為：X＋YZ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的說法不正確的是

A.銀白色柔軟B.密度比水小

C.與水反應生成氫氣D.在空氣中燃燒生成氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3與下列物質的反應中，體現(xiàn)的性質與其他3個反應不同的是

A.鹽酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑾

⑿

⒀

(1) 表中元素______的非金屬性最強；元素______的金屬性最強；元素______的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；

(2) 表中元素⑿的原子結構示意圖是___________；

(3) 表中元素⑤在周期表中的位置為____________________；

(4) 表中元素⑨和⑩最高價氧化對應水化物的酸性：__________＞__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案