Question

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：

（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是 。

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是 。

A．升溫 B．加入少量的鹽酸 C．加入少量的NH4Cl

（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。

（5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請回答下列問題(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填數(shù)據(jù))

（6）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，�?/span>淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝ mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)

Answer 1

【答案】

（1）E=A=D＜C＜B；

（2）c；（3）10：1

（4）9:11

（5）①＜；c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；②0.033或1/30

（6）2.2×10–8

【解析】

試題分析：（1）水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是B＞C＞A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B＞C＞A=D=E，故答案為：B＞C＞A=D=E；

（2）在A點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，而到D點(diǎn)c(H+)變大，c(OH-)變小，溶液顯酸性，即由A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性變?yōu)樗嵝�，�?/span>Kw不變。a、升高溫度，Kw變大，故a錯(cuò)誤；b、加入鹽酸，則溶液顯酸性，但是水的電離受到抑制，水電離出的c(H+)減小，故b錯(cuò)誤；c、加入氯化銨，水解顯酸性，且Kw不變，故c正確；故答案為：c；

（3）E對應(yīng)的溫度下，Kw=10-14，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH-)，故有：10-5mol/L×V堿=10-4mol/L×V酸，解得：=，故答案為：10：1；

（4）該溫度下水的離子積為Kw=1×10-12，將pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c(OH-) = mol/L = 0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則混合液中滿足：0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，整理可得：V1：V2=9：11，故答案為：9：11；

（5）①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將V mL、0.1000molL-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故答案為：＜；c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

②根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)，則c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?/span>60mL，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ═=0.033mol/L，故答案為：0.033；

（6）在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1molL-1，由電荷守恒可知c(H+)為0.2molL-1，故答案為：2.2×10-8。