Question

19．向AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達(dá)到除去Fe²⁺、Fe³⁺的目的，以下推斷正確的是（　�。�
已知：
①Fe（OH）₂為絮狀，不易從溶液中除去；
②Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、Al（OH）₃沉淀的生成與溶解的pH列于表．

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	完全沉淀	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.7	3.7	-	-
Fe（OH）2	7.6	9.6
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8

• A． 為了達(dá)到目的，首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
• B． 加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
• C． 本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)镕e（OH）₃→Al（OH）₃→Fe（OH）₂
• D． 實(shí)驗(yàn)中生成的Fe（OH）₂迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

Answer 1

分析 向AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達(dá)到除去Fe²⁺、Fe³⁺的目的，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅�去Al³⁺中的Fe²⁺和Fe³⁺，根據(jù)三種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH情況分析，形成Fe（OH）₂沉淀的pH較高，一般采用將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再形成Fe（OH）₃沉淀除去Fe²⁺和Fe³⁺的方法，據(jù)此分析．

解答 解：A．根據(jù)三種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH情況分析，形成Fe（OH）₂沉淀的pH較高，一般采用將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再形成Fe（OH）₃沉淀除去Fe²⁺和Fe³⁺的方法，因此為了達(dá)到目的，首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅�去Fe²⁺、Fe³⁺的目的，同時(shí)要求保留Al³⁺，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上，此時(shí)Al³⁺會(huì)被轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄]^-，不符合除雜目的，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)中將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，F(xiàn)e（OH）₃開始沉淀時(shí)Al³⁺還沒有形成Al（OH）₃沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)中將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，調(diào)控pH使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀從而除雜，不再形成Fe（OH）₂沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查除雜方法，對于形成氫氧化物沉淀法除去Fe²⁺和Fe³⁺時(shí)，通常用氧化劑氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，然后沉淀，題目難度中等．