【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1mol/(L·min).試求:

(1)方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x=________。

(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=________。

(3)5minB的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________(填增大”、“減小不變);壓強增大B的轉(zhuǎn)化率________。

【答案】 2 0.15 mol·L1·min1 20% 增大 不變

【解析】C的平均反應(yīng)速率vC=0.1molL1min1,反應(yīng)生成C物質(zhì)的量=0.1molL1min1×2L×5min=1mol;

3Ag+BgxCg+2Dg

起始量(mol3 2.5 0 0

變化量(mol1.5 0.5 0.5x 1

平衡量(mol1.5 2 0.5x 1

1)上述計算結(jié)合反應(yīng)生成的C物質(zhì)的量計算得到x0.5x=1,x=2

25min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率===0.15mol/Lmin;

35minB的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=20%;

4)由題意可知,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以A的轉(zhuǎn)化率增大,由(1)計算得x=2,所以該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強,平衡不移動,所以B的轉(zhuǎn)化率不變,

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖微觀示意圖,回答相關(guān)問題:
(1)在化學(xué)變化過程中,發(fā)生變化的微粒是 , 沒有變化的微粒是
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室有五瓶標簽損失的物質(zhì)A、B、C、D、E,它們分別是硫酸銅固體、氯化鈉固體、硫酸鉀固體、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸,請根據(jù)下列操作鑒別它們:
D:(填化學(xué)式);E:(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.溴和汞的氣化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g,△H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某物質(zhì)甲的溶解度曲線.求:
①t1℃,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%);
②t2℃,B點對應(yīng)的溶液是否飽和?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖,下列說法中正確的是(
A.該化學(xué)為化合反應(yīng)
B.丙一定為該反應(yīng)的催化劑
C.此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3:2
D.丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.

(1)寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________

(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想,該小組同學(xué)進行如下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1:按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品;

步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象;

步驟3:……,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色;

步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________;B裝置的作用是___________________________。

②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是________________

③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。

④根據(jù)實驗現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

⑤該實驗設(shè)計中存在著明顯不足之處,應(yīng)該如何改進:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。

I.氮氧化物研究

1一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ________________(填字母代號)

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

2汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2O2的反應(yīng):N2 +O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H__________0(”)。

.碳氧化物研究

1體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如右圖所示,現(xiàn)將3molH22molCO放入容器中,移動活塞至體積V2L,用鉚釘固定在AB點,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):

T

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

根據(jù)上表數(shù)據(jù),請比較T1_________T2(選填“>”“<”“=”);T2下,第30min 時,a1=________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________

②T2下,第40min時,拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通入6molCO,此時v(正)________v(逆)(選填“>”、“<”“=”)。

2一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO-),則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知,溶液的pH=___________,則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含ab的代數(shù)式表示)。

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