【題目】下列說法正確的是( )
A. c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性
B. 常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C. 電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同
D. 將純水加熱,其KW增大而pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:
①加入過量試劑a,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
②生成氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________。
③Al(NO3)3待測(cè)液中,c (Al3+) = ______mol·L-1(用m、v表示)。
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:
①據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。
a .100℃以下 b . 300℃~ 350℃ c. 100℃~ 300℃ d. 350℃~ 2050℃
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
②該電池工作時(shí),2Na + xS(3<x<5)=Na2Sx,則電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。
內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_________(填“從A到B”或“從B到A”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏,以下應(yīng)對(duì)措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是
A. 向被污染的土壤灑石灰
B. 向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離
C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
D. 來不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗
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【題目】下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:
①N2+3H2 2NH3;②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 ( )
A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B.升溫,反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
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【題目】下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是
①試管 ②集氣瓶 ③蒸犮皿 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥燃燒匙
A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:_________________________。
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽,寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí),要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高,而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________
②已知25 ℃時(shí),氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4。
某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H+)=___________mol/L;若將0.01 mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________________________。
③又已知25 ℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:______________________
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【題目】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響針對(duì)的是( )的反應(yīng)
A. 一切化學(xué)反應(yīng) B. 有固體參加或有固體生成的反應(yīng)
C. 有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) D. 有液體參加或有液體生成的反應(yīng)
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