【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

【答案】A
【解析】解：A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，故A正確；

B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氧化H2S，所以濃硫酸不能用于干燥H2S，故C錯(cuò)誤；

D．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是（　　）
A.NH3
B.NO2
C.Cl2
D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A.二氧化硫
B.過(guò)氧化鈉
C.氯水
D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 的溶液中含有的數(shù)目為

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C. 加熱條件下， 金屬Na與足量反應(yīng)的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為

D. 常溫時(shí)，1的硝酸銨溶液中，和總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出0--V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）a點(diǎn)的沉淀有______________________ 。

（3）若當(dāng)V1=140mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4
B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.生成物C中A，B的原子個(gè)數(shù)比為3：1
D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣晶體較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。

I.過(guò)氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產(chǎn)的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化學(xué)方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在以下和通入過(guò)量的，其可能原因分別是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)重復(fù)上述操作兩次。

③滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 _______________________________________________________________。

④根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________________________。（保留四位有效數(shù)字）

表標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學(xué)式為COS)，是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機(jī)合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無(wú)溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應(yīng)制得，該法流程簡(jiǎn)單、收效高，但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。

（1）COS的電子式為_________。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=，為起始時(shí)的投料比，則m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_______，理由是____________。

（3）天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見(jiàn)方法，即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫，生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學(xué)方程式為_________________。

②常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

③近年來(lái)，電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)后的溶液再用電解的方法“再生”，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+“再生”的離子方程式為___________，該反應(yīng)的陽(yáng)極材料是______。

④常溫下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計(jì)算過(guò)程和文字說(shuō)明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.8mol，如果此時(shí)移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

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