Question

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	520	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量

Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

X在周期表中位置：第

三

期，

ⅡA

族，Y的最高正價(jià)為

+3

．
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是

K

（填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：

0.8

＜X＜

1.2

．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為

共價(jià)鍵

，其理由是

AlCl₃中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5

．

Answer 1

分析：（1）Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難；
由表中數(shù)據(jù)可知，X的第一電離能與Li形成不大，性質(zhì)相似，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，可知X為Mg；
由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性最小的元素是K；
由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性增大，根據(jù)K與Mg的電負(fù)性推斷；
②Br的電負(fù)性小于Cl，Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，Br和Al的電負(fù)性差值為1.5，AlBr₃中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．

解答：解：（1）Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難；
由表中數(shù)據(jù)可知，X的第一電離能與Li形成不大，性質(zhì)相似，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，可知X為Mg，處于第三周期第ⅡA；
由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)；
故答案為：Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難；三；ⅡA；+3；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性最小的元素是K；
由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性增大，故Ca的電負(fù)性介于K與Mg的電負(fù)性之間，即0.8＜X＜1.2；
故答案為：K；0.8；1.2；
②Br的電負(fù)性小于Cl，Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，Br和Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，AlBr₃中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；
故答案為：共價(jià)鍵；AlCl₃中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電負(fù)性、電離能等，難度中等，注意電離能與電負(fù)性的遞變規(guī)律．