【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )
A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘
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【題目】根據(jù)元素在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導體材料的是( )
A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的化合物,且這幾種化合物中每種都由2種元素組成。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r為一種一元強酸,s通常為難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)四種元素的元素符號為:W_______、X_________、Y________、Z________
(2)q的結(jié)構(gòu)式為______
(3)X、Z的非金屬性較強的是_____(填元素符號),寫出能證明該事實的化學方程式 。
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的△H<0,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 稀硫酸 | CaCO3[ | CO2 | NaOH溶液 |
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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題:
(1)表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結(jié)構(gòu)式為_______________________;
(2)由③和⑤兩元素形成的物質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________;
(3)由元素①和②的原子構(gòu)成的R離子空間構(gòu)型為平面正三角形,則該離子符號為________;其中心原子的雜化類型為_______________________;
(4)下列說法正確的是_______________________;
a.電負性②>③ b.③⑥兩元素能形成極性分子
c.④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d.⑧⑨⑩三元素最外層電子數(shù)均為2
(5)M元素與表中元素⑨既同族又同周期,是一種重要的金屬元素,若人體內(nèi)M元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成六配位化合物。
上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。
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【題目】I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題:
(1)寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)列舉一個事實說明X非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)
(3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)
II.運用所學化學原理,解決下列問題:
(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液),該原電池負極的電極反應式為_________________;
(5)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式_______________________________;
(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則:該反應的H____ 0(填“<”或“>”);500℃時進行該反應,且CO和H2O起始濃度相等,CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】某化學活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)的成分。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。
(2)裝置B的主要作用是 。
(3)向C裝置中通入一定量的氯氣后,測得只生成一種氣體(常溫下為棕黃色,且為氯的氧化物)。可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì),含有氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。
① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ;可能含有剩余的Na2CO3。
② 設(shè)計方案,進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結(jié)論
限選實驗試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。
1、實驗步驟 | 2、預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
3、步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解,然后各取1~2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。 | 4、得到無色溶液 |
5、步驟2:向甲試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置 | 6、若溶液變渾濁,證明固體中含碳酸鈉。 |
7、步驟3: | 8、 |
9、步驟4: | 10、 |
(4)完成C中反應的化學方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。
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