下列敘述能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（   ）
A．反應(yīng)混合物的濃度改變B．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
D
化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，是正向速率等于逆向速率，A項(xiàng)中混合物的濃度若成比例，按反應(yīng)系數(shù)比改變，反應(yīng)速率改變，平衡不移動(dòng)。等物質(zhì)的量的氣相反應(yīng)，如果增大或減小反應(yīng)體系的容積，反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變，但平衡不移動(dòng)，因此B項(xiàng)也不正確。C項(xiàng)中正、逆反應(yīng)速率同等程度變化，平衡也不移動(dòng)，例如催化劑對(duì)平衡無(wú)影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：2SO32SO2+O2，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中，同時(shí)分別充入2molSO3（兩容器裝有催化劑）。在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間A        B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動(dòng)；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）＋5Q（氣）4X（氣）＋nY（氣），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5％，則化學(xué)方程式中n值是
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應(yīng)采取的反應(yīng)條件是                                         （    ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在圖中兩個(gè)相同的容器中分別充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當(dāng)用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時(shí)，外力對(duì)容器所做的功的關(guān)系是(    )
A．W甲>W乙B．W甲<W乙C．W甲=W乙D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2X+Y2Z（氣）；ΔH＜0，氣體的平均摩爾質(zhì)量M隨溫度變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（   ）

圖2-58
A．X和Y可能都是固體
B．X和Y一定都是氣體
C．若Y為固體，X一定是氣體
D．X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）合成氨工廠通常測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得進(jìn)入合成塔的N2和H2混合氣體的密度為0.553 6 g·L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔出來(lái)的混合氣體在相同條件下的密度為0.693 g·L-1。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題


（1）2 s 時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的多少倍？
（2）平衡體系中含N2O4的物質(zhì)的量為多少？
（3）問(wèn)2 s時(shí)以N2O4的濃度表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．低碳生活倡導(dǎo)減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見(jiàn)的溫室氣體
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2 g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X．Y的物質(zhì)的量之比為1：1
D．C60的摩爾質(zhì)量是720

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