【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平

衡常數(shù)(25 )

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是( )

A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO

B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)<c(K)-c(CN)

D.c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

【答案】C

【解析】選C。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷電離程度:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項(xiàng),應(yīng)生成HCO;B項(xiàng),HCN消耗的NaOH多;C項(xiàng),c(Na)-c(HCOO)=c(OH)-c(H),c(K)-c(CN)=c(OH)-c(H),后者堿性強(qiáng),所以c(OH)-c(H)的值大;D項(xiàng),都相互促進(jìn)水解,其中促進(jìn)程度CN>HCO>HCOO,促進(jìn)程度越大,此鹽濃度越大,所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中錯(cuò)誤的是

A. 冶煉金屬鐵通常用熱還原法

B. 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法

C. H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 煤的干餾屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是( 。

A. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng) B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. 是石油分餾的一種產(chǎn)品 D. 比丁烷更易液化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

A. Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

B. Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C. N2O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D. Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、C均為常見的金屬單質(zhì), E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物,X為常見的無色液體。L焰色為黃色,且能使酚酞變紅(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題:

1)F的化學(xué)式為 ;

2)I與氯反應(yīng)的離子方程式為 ;

3)A與B生成C和D的反應(yīng)是 (填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應(yīng);

4)D與L反應(yīng)的離子方程式為

(5)檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子的試劑是 (寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是

A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小

C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的(
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>

【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是 選填 “甲”或 “乙”。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是

【問題討論】

a.根據(jù)試管中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有:

無色油狀液體、 ;

b.試管中飽和 Na2CO3 溶液的作用是 填編號。

A.溶解乙醇 B.降低乙酸乙酯的溶解度 C.中和乙酸

c.從試管中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是

d.生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

f.乙醇在銅或銀作催化劑時(shí),可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中,強(qiáng)酸一般能制取弱酸,F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇所給試劑,用如上圖裝置來證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考慮硝酸的揮發(fā)性)

A、B、C中盛裝的試劑分別為____________、____________、____________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________;

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。A中盛裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,實(shí)驗(yàn)時(shí)C中溶液變成藍(lán)色,則:C中盛裝的試劑為_________________;寫出C中離子方程式_____________________。該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯不足,請指出改進(jìn)方法:__________________________。

(3)如果C中盛裝飽和氫硫酸(H2S飽和水溶液),A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中,也會產(chǎn)生淡黃色沉淀,該過程體現(xiàn)SO2 (填序號)。

A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性

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