【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊試液呈紫色的溶液D. 等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液

【答案】B

【解析】

A.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃時,水的離子積常數(shù)是10-12pH=6時溶液呈中性,當(dāng)pH=7時溶液呈堿性,故A錯誤;

B.cH+=cOH-=10-6mol/L溶液,溶液的pH=6,溶液一定呈中性,故B正確;

C.石蕊試液呈紫色的溶液,常溫下溶液顯酸性,故C錯誤;

D.等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液,若是強酸強堿反應(yīng),溶液呈中性,若是強酸弱堿反應(yīng),溶液呈酸性,若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的單質(zhì)為密度最小的氣體

Y

Y的氫化物的水溶液呈堿性

Z

Z是地殼中含量最高的元素

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18

(1)XW的元素符號分別為_______。

(2)XY形成的原子個數(shù)比為21的化合物中,Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請寫出該化合物的電子式__________,工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________。

(3) XZ組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。

(5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)、②:

4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og

4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og

下列描述可說明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是

AvN2=vNO B反應(yīng)的焓變ΔH保持恒定

C體系的密度不再發(fā)生變化 D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用相同體積的0.1molL1的BaCl2溶液,能分別使相同體積的Fe2(SO43、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(
A.3:2:1
B.1:2:3
C.3:1:1
D.1:3:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中,下列說法正確的是(
A.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子
B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%
D.產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質(zhì)的是
(2)寫出FeCl3的電離方程式: ,
(3)寫出NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ,
(4)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做膠體的聚沉.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組實驗:除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(本題共10分)研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2CO的熱化學(xué)方程式 。

已知在101kPa,CO H2CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。

(2)已知一定溫度和壓強下,H2CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A.2mo1 CO4mol H2 B.2mo1 CO4mol H21mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO4mol H2 D.4mo1 CO6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時進行反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(本題共10分)

1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應(yīng)時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比)。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(2)0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=

(3)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol 。

(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時 B 的濃度為 。(保留三位有效數(shù)字)。

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