【題目】AB、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):

1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B為刺激性氣味氣體,寫出BC轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。

2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅:A的化學(xué)式為______,實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________,AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),D為強(qiáng)堿,焰色反應(yīng)顯黃色,則B是(填化學(xué)式)________, C可作為呼吸面具的填充劑,C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________

【答案】 2SO2 + O2 2SO3 NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Na2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2

【解析】(1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B為刺激性氣味氣體,則B為二氧化硫,C為三氧化硫,D為硫酸, B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2 + O2 2SO3,故答案為:2SO2 + O2 2SO3

(2)A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明A是氨氣,則B是一氧化氮,C是二氧化氮,D是硝酸。實(shí)驗(yàn)室制備氣體氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O,氨氣催化氧化的方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,

故答案為:NH3;2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),D為強(qiáng)堿,焰色反應(yīng)顯黃色,C可作為呼吸面具的填充劑,則A為鈉,B為氧化鈉,C為過氧化鈉,D為氫氧化鈉。 過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑,故答案為:Na2O;2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬,溶液中陰離子數(shù)最多的是

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲基環(huán)己烷的環(huán)上的一個(gè)氫原子最多可得到取代產(chǎn)物( )

A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K、NH、CO、Cl一定能夠大量共存

C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大

B.B點(diǎn):c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點(diǎn):c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D.水電離出來(lái)的c(OH -):B點(diǎn)>D點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍶(Sr)為第五周期A族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);

SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;

SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g/mol。

(1) 工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是______________。

(2) 工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于___________mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200 0 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。

(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是(
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.懸浮顆粒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下反應(yīng)的化學(xué)方祝式或離子方程式:

(1)鋁與黑色鐵的化合物(有磁性)反應(yīng)_____________

(2)工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)____________。

(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。

(4)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是(
A.O2
B.NH3
C.NO
D.CO

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