【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化(結(jié)果如圖2)。下列敘述錯誤的是
A.圖2中,t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:2H2O + O2 + 4e-== 4OH-
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D.圖3中,發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。
實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應(yīng)為
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)在測定時消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。
(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。
(4)寫出實驗室制D的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________
(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸,其目的是:①加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng):② (請從化學(xué)平衡角度解釋)。
(3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表:
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100 g水(25 ℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100 g水(80 ℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作Ⅰ的名稱為 、 。
(4)在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10,其目的是 。
(5)甲同學(xué)欲測定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計了如下實驗:
①準確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分攪拌;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L-1的Na2S2O3溶液,當藍色剛好褪去時,消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為 (列式計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(已知:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。
(6)乙同學(xué)又對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩。 | 溶液變藍色 |
①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗結(jié)果推測,甲同學(xué)的實驗結(jié)果會 (填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)砷的價電子排布式是___________________________;
(2)氨氣比PH3沸點高的原因是______________________;
(3)下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________;
a.第一電離能由小到大的順序是S<P<Cl
b.PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構(gòu)型均為四面體
c.磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對電子數(shù)依次增多
d.1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023
(4)氮化硼和磷化硼是受到高度關(guān)注的耐高溫、耐磨涂料,兩者結(jié)構(gòu)相似。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則磷化硼晶體中每個硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有_______(填序號);
a.離子鍵b.共價鍵c.分子間作用力d.配位鍵
氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高,其原因______________________。
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