【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是：( )

①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半 ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大 ⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤

【答案】A

【解析】

①保持體積不變，升高溫度，則反應(yīng)速率加快；②碳為純固體，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響; ③將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快; ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響; ⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大，則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減�。粚�(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是②④，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A（g）+B（g）2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是 （ ）

A.0.02mol/（L·min）B.0.04mol/（L·min）

C.0.08mol/（L·min）D.0.8mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述不正確的是( )

A. MgF2的電子式：

B. 中子數(shù)為15的硅原子：

C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D. NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )

A.降低溫度B.增加壓強(qiáng)C.用高效催化劑D.增大CO 的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算稱(chēng)量。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體________g。

(3)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________。

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌。

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時(shí)液面超過(guò)刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

(6)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。

(7)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

435

943

如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能______________。

(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

(3)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2氧化N2H4至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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