Question

已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無色無味氣體．B為黑色粉末，F(xiàn)和E均為有機物，已知F和E的相對分子質量之差等于2．
請回答下列問題：
（1）D跟G反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；
（2）B和F在加熱條件下反應生成E的化學方程式

CH₃CH₂OH+CuO CH₃CHO+H₂O+Cu

；
（3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質量變化，探究A的化學式．
①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是

將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中

；丙裝置中藥品的名稱是

無水硫酸銅

，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明

A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收

；
③如何判斷A已完全分解

連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全

；
④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：

Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃?2Cu（OH）₂

．

Answer 1

分析：A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素證明為銅綠．常溫下，D為無色無味氣體結合與G反應生成氧氣判斷D為CO₂；B為黑色粉末推斷為CuO，F(xiàn)和E均為有機物，已知F和E的相對分子質量之差等于2．說明EF反應是在氧化銅催化作用下把醇羥基氧化為醛基；F為醇，E為醛；已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，所以判斷E為CH₃CHO；F為CH₃CH₂OH依據(jù)判斷物質就分析回答問題；

解答：解：（1）D（CO₂）跟G（Na₂O₂）反應的化學方程為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）B（CuO）和F（C₂H₅OH）在加熱條件下反應生成E（CH₃CHO）醇去氫氧化反應，
反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+CuO  

△

CH₃CHO+H₂O+Cu，故答案為：CH₃CH₂OH+CuO

△

 CH₃CHO+H₂O+Cu；
（3）過測定裝置甲和乙中試劑的質量變化，探究A的化學式：
①為使數(shù)據(jù)準確需要把通入的空氣中的水蒸氣除去，以免影響測定結果；裝置為

故答案為：



②向裝置中鼓入空氣的目的是，將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱是無水硫酸銅，作用是檢查水蒸氣是否除凈；無變化證明水蒸氣除凈，A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
故答案為：將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；無水硫酸銅；A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③判斷A已完全分解的方法為，連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全；故答案為；連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全；
④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g為生成的水的質量，干燥管中增重1.1g為CO₂．根據(jù)原子守恒，8.0gA中含有的氫元素物質的量為

0.9g

18g/mol

×2=0.1mol：所含碳元素物質的量為

1.1g

44g/mol

=0.025mol；生成的氧化銅質量為6g；銅物質的量為

6g

80g/mol

=0.075mol；氧元素的質量為8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物質的量為物質的量為=

2.8g

16g/mol

=0.175mol；A中元素原子物質的量之比為：
n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化學式為Cu₃H₄CO₇；結合反應轉化可知，結構中含碳酸根，剩余為氫氧根，寫出化學式為：Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃?2Cu（OH）₂；
故答案為：Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃?2Cu（OH）₂；

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，實驗方案的設計和實驗測定的準確操作，化學式的計算判斷，實驗過程的分析判斷，題目難度中等．