Question

為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在

 

 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為

 

．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為22，滴定管中液面讀數(shù)應為

 

mL，此時滴定管中液體的體積

 

   mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.22	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO₄溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO₄溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO₄溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H₂C₂O₄的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，C處的刻度 22，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)所用過程判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）據(jù)化學方程式和滴定所用高錳酸鉀的物質的量計算草酸的濃度．

解答： 解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，當?shù)味ǖ浇K點時，二者恰好完全反應，再滴入一滴KMnO₄溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色，可說明達到滴定終點，
故答案為：酸式滴定管；滴入一滴KMnO₄溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，C處的刻度為22，A和C之間是10個小格，液面與A相差4個小格，所以相差0.40mL，則液體讀數(shù)是21.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方還有液體，所以實際溶液的液體大于28.60mL，
故答案為：21.40；大于24.60mL；
（3）
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO₄溶液的體積，導致KMnO₄體積偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致KMnO₄體積偏大，故正確；
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致KMnO₄濃度偏小，所以所用KMnO₄體積偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致草酸的物質的量偏大，所以使用的KMnO₄體積偏大，故正確；
E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
故選BCD；
（4）根據(jù)化學方程式可知，高錳酸鉀和草酸反應的物質的量之比為2：5，消耗高錳酸鉀物質的量為

25.35mL+25.30mL

2

×10-3L/mL×cmol/L，則VmL草酸的濃度為：

25.35mL+25.30mL 2 ×10-3L/mL×cmol/L×5

2VmL×10-3L/mL

，故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×10-3L/mL×cmol/L×5

2VmL×10-3L/mL

．

點評：本題考查酸堿滴定實驗，難度較大，會根據(jù)實際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區(qū)別，為易錯點．