（8分）X、Y、Z、W、L、M六種主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的電子式為                    ；
（2）X 與M形成的化合物名稱為                     ；
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與W的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                          ；
（4）R與Y同周期，1個R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，這種新型無機(jī)非金屬材料的化學(xué)式是                   。
（1）   略   （2）  氯化氫；（3）  略；（4）    Si3N4
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)
A．碳原子　
B．P原子價電子軌道表示式
C．Cr原子的價電子排布式　3d44s1
D．Fe2＋　價電子排布式3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知X是中學(xué)化學(xué)中常見的鹽，其溶液呈藍(lán)色。構(gòu)成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，化合物F具有強(qiáng)氧化性。M是常見的金屬單質(zhì)，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是____________________。
(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________。
(3)D的化學(xué)式為________；X的化學(xué)式為______   __；F的電子式為___        __。
(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________，
電解后溶液的pH為________(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。
(5)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________________。
(6)配制A溶液時，需要加入少量的________，其目的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個能層
C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是    （填化學(xué)式），呈兩性的是          （填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

12.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．單質(zhì)的電負(fù)性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H2的密度為14。
寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式                ，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán),所選用的試劑為（填序號）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ，乙的空間構(gòu)型為     。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為                                     。
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為    ，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A                   Y                
（2）寫出C的電子式                     
（3）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   
（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示：則原F溶液的濃度為       mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：
(1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性___________強(qiáng)于___________。
(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小________________。
(3)M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為_______________。該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有______________和______________。
(4)將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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