已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量a2．則下列關系正確的是（　　）
A、2a2=a1=197 kJ
B、197 kJ＞a1=2a2
C、a2＞a1＞197 kJ
D、2a2＜a1＜197 kJ
考點：等效平衡
專題：化學平衡專題
分析：恒溫恒壓下，同一可逆反應，若投料量轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)時量是成比例的，達平衡時即為等效平衡，平衡后體系中各組分的百分含量相同，各組分的濃度相同；所以題中兩個反應為等效平衡，達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應放出的熱量關系為：a1=2a2；再根據(jù)可逆反應特點得出：197kJ＞a1=2a2．
解答： 解：恒溫恒壓下，對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1mol O2與只通入1molSO2和0.5molO2互為等效平衡，達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率一定相等，則反應放出的熱量關系為：a1=2a2；
在可逆反應的熱化學方程式中，反應熱是指完全轉(zhuǎn)化的反應熱，所以a1＜197kJ，
即：197kJ＞a1=2a2，
故選B．
點評：本題考查了等效平衡的判斷及應用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法，明確可逆反應特點，正確判斷恒溫恒壓、恒溫恒容時的等效平衡必須滿足的條件為解答本題關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管  B．分液漏斗 C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶） D．集氣瓶 E．酸式滴定管 F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有
 
．
（填字母編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，回答下列問題：
（1）X元素形成單質(zhì)的分子式是
 
；
（2）寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應的化學方程式：
 
；
（3）寫出單質(zhì)Z與鐵反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、將過量的Na投入到AlCl3溶液中
B、將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中
C、將過量的Na投入到MgCl2溶液中
D、將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、漂白粉要密閉保存
B、等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣的量相同
C、常溫下鐵和濃硫酸能發(fā)生化學反應
D、工業(yè)上用電解氯化鋁的方法來制取金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到相應實驗目的是（　�。�
A、
     構成鋅-銅原電池
B、
證明鐵生銹與空氣有關
C、
     制備乙酸乙酯
D、
證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液與銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（　�。�
A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
B、由于非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、分散質(zhì)粒子直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D、若R2-和M+的電子層結構相同，則原子半徑 R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應8LiCoO2+Na2S2O3+□    =4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+□    ，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2S2O3在反應中被還原為Na2SO4
B、0.1mol Na2S2O3在反應中轉(zhuǎn)移0.4mol電子
C、反應中的未知物的系數(shù)均為11
D、還原性LiCoO2大于CoSO4

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