Question

【題目】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。化學實驗組為了制取KCl晶體，設計了如下流程。

回答下列問題：

(1)步驟①中用到的玻璃儀器為：燒杯、_____________。

(2)試劑Ⅲ的名稱是__________，步驟⑤操作的名稱是________。 可供選擇的試劑：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、鹽酸。步驟②選擇的試劑Ⅰ是___________，發(fā)生反應的離子方程式為______________；步驟③選擇的試劑Ⅱ是__________，其作用是______________。

Answer 1

【答案】漏斗、玻璃棒 鹽酸 蒸發(fā)、結(jié)晶 BaCl2溶液 Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓ K2CO3溶液 除去過量BaCl2

【解析】

草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入試劑Ⅰ是過量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入過量試劑Ⅱ是K2CO3，除去過量BaCl2，過濾得到沉淀Ⅱ為BaCO3、BaSO4，濾液Ⅱ中加入試劑Ⅲ為鹽酸，除去過量碳酸鉀，得到溶液氯化鉀溶液，通過加熱蒸發(fā)，結(jié)晶析出得到氯化鉀晶體，蒸發(fā)到有大量晶體析出，停止加熱，靠余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體，以此解答該題。

(1)步驟①為過濾操作，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)試劑Ⅲ應為鹽酸，用于除去過量的碳酸鉀，步驟⑤由溶液得到晶體，為蒸發(fā)、結(jié)晶操作，由以上分析可知步驟②選擇的試劑Ⅰ是BaCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟③選擇的試劑Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去過量BaCl2。